El átomo y sus partículas

Bloque 3: Enlaces químicos e interacciones moleculares

Elaborado por:
Andrea Arellano Gutiérrez
María de Jesús Cantero García
María del Carmen Marcial Alva

Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones de valencia. Esta unión, que es la más estable, se logra porque los átomos ganan, pierden o comparten electrones, y la atracción resultante entre los átomos participantes recibe el nombre de enlace químico.

Regla del octeto:

Establece que los átomos de los elementos se enlacen con el intento de completar su capa de valencia con 8 electrones ya que esta cantidad es establecida para la estabilidad del átomo

-Excepciones:

1.-Los elementos H y He que sólo pueden adquirir 2 electrones en su capa de valencia.

2.-Los elementos de transición pierden primero los electrones del nivel s que los del d.

Adquieren una configuración de seudogas.

Enlace iónico:

Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.

Características:

-Está formado por: Metal + No Metal

-Se realiza una transferencia de electrones.

-Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

-El metal tiene baja electronegatividad y el no metal alta electronegatividad.

-La diferencia de electronegatividad debe ser de 1.8 a 3.3.

-Son sólidos a temperatura ambiente. En este estado no conducen la corriente eléctrica.

Enlace covalente:

Características:

-Están formados por átomos No Metálicos

-Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.

-Son malos conductores de calor y electricidad.

-Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.

-Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro, etc. E insolubles en solventes polares como el agua.

Enlace covalente polar:

Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan, pues son idénticas o muy similares.

Características:

-Los electrones se comparten de manera desigual

-La diferencia de electronegatividad va de 0.5 a 1.7

-Existe en los tres estados de agregación

-Tienen gran actividad química.

-Son solubles en agua, disueltos en ésta permiten el paso de la corriente eléctrica pero no con la intensidad con la que lo hacen los compuestos iónicos por lo que a los compuestos covalentes polares también se les llama electrolitos débiles.

Enlace covalente no polar:

Se da cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, y la diferencia de electronegatividad es cero.

Características:

Los electrones se comparten de igual manera.

-La diferencia de electronegatividad va de 0 a 0.4

-Existen en forma gaseosa.

-Presentan actividad química media.

-Son prácticamente insolubles en agua.

-En estado líquido no permiten el paso de la corriente eléctrica.

-Sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos.

Bibliografía:

Betancur.J.Ley dek icteti y estructura de Lewis.19 de noviembre del 2011.7 de abril de 2016. www.jjf-quimica.blogspot.mx/2011/ley-del-octeto.html