Propiedades periódicas

Elaborado por:
Andrea Arellano Gutiérrez
María de Jesús Cantero García
María del Carmen Marcial Alva
ELECTRONEGATIVIDAD
ES LA CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARA ATRAER ELECTRONES PARA FORMAR UN ENLACE QUÍMICO. EN LA TABLA PERIÓDICA LA ELECTRONEGATIVIDAD SE MIDE DE IZQUIERDA A DERECHA (AUMENTA), Y DE ARRIBA HACIA ABAJO (DISMINUYE). EL FLÚOR ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO. CITATION Món11 \l 2058  (González, 2011)

POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ENERGÍA NECESARIA PARA ARRANCAR UN ELECTRÓN EN ESTADO GASEOSO EN SU ESTADO FUNDAMENTAL. MIDE LA FUERZA CON QUE EL ATÓMO RETIENE A SUS ELECTRONES. CITATION Pot16 \l 2058  (Potencial de Ionización)

AFINIDAD ELECTRÓNICA
ES EL PROCESO EN EL QUE UN ATÓMO EN ESTADO FUNDAMENTAL CAPTA UN ELECTRÓN Y FORMA UN IÓN NEGATIVO ESTABLE. CITATION PRO16 \l 2058  (PROPIEDADES PERIÓDICAS III.Afinidad Electrónica y Electronegatividad)

RADIO ATÓMICO
MEDIDA DEL NÚCLEO ATÓMICO HASTA SU CAPA DE VALENCIA. AL AVANZAR A TRAVÉS DE UN PERIODO, LOS ELECTRONES DE VALENCIA SE JUNTAN MÁS AL NÚCLEO.  AUMENTA DE ARRIBA HACIA ABAJO. A MAYOR VALOR EN UN NÚMERO ATÓMICO, MAYORES SON LAS FUERZAS EJERCIDAS ENTRE EL NÚCLEO Y LA ELECTROSFERA, QUDA UN MENOR RADIO. CITATION Món10 \l 2058  (González, La Guía, 2010)

RADIO IÓNICO
ES EL RADIO QUE TIENE UN ATÓMO CUANDO HA PERDIDO O GANADO ELECTRONES ADQUIRIENDO LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE UN GAS NOBLE. CITATION 16ab \l 2058  (16ab). DE ARRRIBA HACIA ABAJO AUMENTA EN LA TABLA PERIÓDICA.

Clasificación de los elementos:
METALES
TIENEN UNO O TRES ELEMENTOS EN SU CAPA DE VALENCIA QUE PUEDEN CEDERLOS FÁCILMENTE, LOS QUE LOS CONVIERTE EN BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y ELECTRICIDAD. SON MALEABLES Y DÚCTILES CON UN BRILLO CARACTERÍSTIC O. CITATION Jos16 \l 2058  (Álvarez, 2016)

NO METALES
POSEEN DE 5 A 7 ELECTRONES DE VALENCIA  ES LO CONTRARIO A LOS METALES, Y AL ESTAR EN ESTADO SÓLIDO SON MUY FRÁGILES.  TIENDEN A GANAR ELECTRONES EN EL ENLACE QUÍMICO. CITATION JUL16 \l 2058  (MORALES)

METALOIDES
POSEEN 4 ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA Y TIENE PROPIEDADES INTERMENDIAS ENTRE LOS METALES Y LOS NO METALES. TRANSFIEREN ENERGÍA POR UN SOLO SENTIDO

GASES NOBLES O GASES RAROS
SU CAPA DE VALENCIA ES ESTABLA Y POR TANTO  SE LES LLAMA TAMBIÉN INERTES. NO GANAN NI PIERDEN ELECTRONES. CITATION Pro16 \l 2058  (Profesor en línea)

METALES ALCALINOS
SE ENCUENTRAN EN EL GRUPOR UNO Y TODOS, EXCEPTO EL HIDRÓGENO SON BLANCOS, BRILLANTES Y ACTIVOS. SE ENCUENTRAN COMO COMPUESTOS. CITATION Pro16 \l 2058  (Profesor en línea)

METALES ALCALINOS-TÉRREOS
PERTENECEN AL GRUPO DOS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD, ADEMÁS DE POSEER LAS MISMAS CARACTERÍSTICAS DE LOS DEL GRUPO I. SE LES ENCUENTRA FORMANDO SILICATOS, CLORUROS, CARBONATOS Y SULFATOS, NORMALMENTE INSOLUBLES. CITATION Pro16 \l 2058  (Profesor en línea)

FAMILIA DEL BORO
NO SE PRESENTAN COMO TAL EN LA NATURALEZA Y SE MANIFIESTAN ALATROPÍA. TIENEN UNA CARGA DE +3.  CITATION QUI16 \l 2058 (QUIMÍCAS)

FAMILIA DEL NITRÓGENO
TIENEN 5 ELECTRONES DE VALENCIA POR LO QUE FORMAN ENLACES COVALENTES CITATION POR13 \l 2058  (PORPIEDADES Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VA, 2013)

CALCÓGENOS O ANFÍGENOS
SE ENCUENTRAN EN EL GRUPO 16. EL OXÍGENO ESTÁ EN ESTADO GASEOSO Y LOS DEMÁS EN SÓLIDO. TODOS SON ALOTRÓPICOS. SE COMBINANA CON EL HIDRÓGENO PARA FORMAR HIDRUROS. CITATION QUÍ08 \l 2058  (QUÍMICA, 2008)

HALÓGENOS
ESTÁN EN EL GRUPO 17. SON VOLÁTILES, DIATÓMICOS Y CUYO COLOR SE INTENSIFICA AL AUMENTAR EL NÚMERO ATÓMICO. FORMAN ENLACES COVALENTES SIMPLES. CITATION TEX16 \l 2058  (TEXTOS CIENTÍFICOS.COM)

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
CONSTITUYEN AL BLOQUE D. PRESENTAN P. DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MÁS ALTOS QUE LOS METALES ALCALINOS Y ALCALINO TÉRREOS; BUENA CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA, BRILLO (DORADO Y PLATEADO). CITATION Món111 \l 2058  (González, La Guía , 2011)

FAMILIA DEL CARBONOSON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE Y TODOS SE ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA A EXCEPCIÓN DEL UNUNQUADIO QUE FUE SINTETIZADO EN RUSIA EN 1999.

ACTÁNIDOS Y LANTÍNIDOS:
SE CARACTERIZAN POR POSEER RADIOS IÓNICOS Y COMPORTAMIENTOS QUÍMICOS, MUY SIMILARES ENTRE SI.

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