El átomo y sus partículas: Aportaciones al átomo

Aportaciones al átomo

Elaborado por:

Andrea Arellano Gutiérrez

María de Jesús Cantero García

María del Carmen Marcial Alva

Aportaciones relacionadas con el estudio del átomo y sus partículas:

Sommerfeld
El físico alemán Arnold sommerfeld, crea en 1916, el modelo atómico que lleva su nombre, para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert Einstein, teoría que había conocido al entrar como profesor en la universidad de Múnich, cuando aún la teoría de la relatividad no estaba aceptada. Sommerfeld, es más conocido en el mundo científico por su aportación a la ciencia con la constante de la estructura fina en 1919, que es la constante física fundamental en la integración electromagnética.

Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger no se trata de un modelo relativista, sino cuántico, que esta basado en la ecuación que este físico austriaco realizo en 1925. Este modelo definía al principio los electrones de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión.

Thomson
Su modelo atómico también es llamado bulding de pasas, fue propuesto en 1897. El físico británico Joseph John Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isotopos, así como el invento del espectrómetro de masa.

Crookes
En 1875 creo los tubos de los rayos catódicos. Usando un tubo cerrado que tenía dos electrodos en los extremos, con una atmosfera de cierto gas, noto que, aplicando una descarga eléctrica se producía una ligera chispa, que al llegar al mínima presión (menos de un milímetro de mercurio) se podía ver una luminosidad de color verde que se originaba en le cátodo y viajaba al nodo. A la luz que formaba le dio el Sommerfeld
El físico alemán Arnold sommerfeld, crea en 1916, el modelo atómico que lleva su nombre, para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert Einstein, teoría que había conocido al entrar como profesor en la universidad de Múnich, cuando aún la teoría de la relatividad no estaba aceptada. Sommerfeld, es más conocido en el mundo científico por su aportación a la ciencia con la constante de la estructura fina en 1919, que es la constante física fundamental en la integración electromagnética.

Millikan
Físico estadounidense, conocido por su trabajo en la física atómica. En 1923 le fue concedido el premio nobel de física por los experimentos que el permitieron medir la carga de un electrón, comprobando que la carga eléctrica solamente existe como múltiplo de esa carga elemental. (como el los denomino) y los rayos X y la determinación experimental de la constante de Planck.

Goldstein
Llevo a cabo experimentos con el tubo de crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico lleno de orificios. Golstein observo no solo la corriente de electrones emitidos por el cátodo, sino además unos rayos positivos (rayos canales) en la región detrás del cátodo. Estas cargas positivas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros. Golstein demostró que estas partículas tenían carga positiva. Más tarde se demostraría que corresponden a los protones.

Chadwik
James Chadwick probó la existencia de los neutrones en 1932, de acuerdo con book rags. Como partículas no cargadas en átomos, los neutrones desempeñan un papel clave en la fusión nuclear, o la división de los átomos.

Bekerel
En 1896, y tras estudiar la producción de rayos X por parte citadas sales, descubrió el modo accidental que el uranio emitía radiaciones propias y espontaneas, a las cuales llamo radioactividad. En 1900 hallo que la radiación está integrada por electrones y en 1901 que el radio se podía utilizar para destruir tumores, origen de la radioterapia.

-Número atómico (Z): es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento.z=número atómico=número de electrones=número de protones
-Número de masa (A): es el total de protones y neutones presentes en el núcleo del átomo de un elemento.
A=Número de masa=número de protones+número de neutrones.
-El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico.
Número de neutrones=A-Z