Números cuánticos

Números cuánticos

Elaborado por:

Andrea Arellano Gutiérrez

María de Jesús Cantero García

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de Neils Borh que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.  Los números cuánticos más importantes son 4:
 -número  cuántico principal.
-número cuántico secundario.
-número cuántico magnético.
 -número cuántico de spin.


Numero cuántico principal (n)
El número cantico principal nos indica en qué nivel se encuentra el electrón y por lo tanto también el nivel de energía. Este número cuántico toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6, o 7.
Número cuántico secundario (I)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón. Este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n-1). Según el número atómico tenemos los valores para I:

• n=1 I = (n-1) = 0 = s ‘’sharp’’  
• n=2 I = (n-1) = 0 = p ‘’principal’’
• n=3 I = (n-1) = 0, 1, 2= d ‘’diffuse’’
• n=4 I = (n-1) = 0, 1, 2, 3= f ‘’fundamental’’
• n=5 I = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4= g
• n=6 I = (n-1) = 0,1 ,2, 3, 4, 5= h
• n=7 I = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6=i

Numero cuántico magnético (m)
El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio. Los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. Este número cuántico depende de I y toma valores desde -1 pasando por cero hasta +1  la fórmula para encontrar cuantos orbitales posee un subnivel es: m = 21 + 1

Numero cuántico de spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación del propio eje de los electrones en un orbital. Ya sea si se mueve al igual que las manecillas del reloj o en sentido contrario, este número cuántico toma los valores de -1/2 y de +1/2.



Principio de exclusión de Pauli
Dice que un electrón que ha sido asignado a cierto orbital es capaz de existir en 2 estados, que se puede explicar admitiendo  que el electrón puede rotar alrededor de un eje en cierto sentido o en el sentido opuesto. Estos 2 estados se describen mediante el número cuántico msque puede tomar 1 de los 2 valores siguientes: +1/2 y -1/2. Se dice entonces que en un átomo no puede haber más de un electrón con los mismos valores de los números cuánticos n, I, ml, ms.

Principio de edificación progresiva:
Los electrones deben acomodarse primero en laos orbitales de menor energía, o sea, aquellos donde la suma de n+l sea menor, es decir: "cada nuevo electrón añadido a un átomo tendrá en el orbital disponibles de menor energía"


Principio de máxima multiplicidad de Hund
La regla de Hund establece: que la distribución más estable de electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espines paralelos.  Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital “s” y se continua con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones e acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital, colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba) y regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para empezar a llenar en el mismo orden todos los espacios. En un mismo orbital pueden quedar espacios vacíos  a semillenos.






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