Tabla periódica actual

Elaborado por:
Andrea Arellano Gutiérrez
María de Jesús Cantero García
María del Carmen Marcial Alba

J. Jacob Berzelius
1814 clasificó a los elemento de acuerdo a su electropositividad y electronegatividad.
En 1818 sustituye la notación de Dalton por letras tomando la primera, las dos primeras o el nombre en latín de los elementos. (Tabla Periódica, 2012)

Acomodo de Proust
En  1815 William Proust la hipótesis que dice que todos los elementos se encuentran compuestos de hidrógeno como materia original. Siendo los elementos múltiplos del H. (Química 2.0) (Tabla Periódica, 2012)

Dobereiner
Johan Dobereiner fue un químico alemán, quien propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denominó “triadas”. Dobereiner además propuso que la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos.


Tornillo Telúrico de Chancourtois
Ordenó los elementos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que rodea a un cilindro cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales. Su curva tenía la característica de que si pasaba por una línea vertical trazada intersectaba a los elementos con propiedades similares. (Time Rime, 2015)

Newlands
El químico inglés John Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.  Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente.  Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

Drimiti Mendeleiev
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria. Recolocó el Pb como homólogo del Sn, separándolo así del Ba (Meyer ya lo había presentado así). Cambió la posición del U que estaba en el grupo del B (con un nuevo valor del peso atómico de 240) al grupo del Cr, justo debajo del W. Cambió el peso atómico del In y lo situó en el grupo del B, como Meyer había hecho un año antes. También el Ce, La y Th fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Ti y Zr gracias a un cambio en los pesos atómicos. De esta manera eliminó los ocho elementos de transición que en la propuesta anterior habían quedado por abajo y separados del resto.


Meyer
Julius Lothar Meyer (1830-1895) era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw.  Consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.  En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.

Ley Periódica de Moseley
En 1913 Moseley ordenó en forma creciente los elementos con base a su número atómico. (Tabla Periódica de los elementos químicos)

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:
Comúnmente todos conocemos la tabla periódica porque es donde se localizan todos los elementos hasta ahora descubiertos…pero, ¿cómo se usa, qué simboliza cada uno de sus símbolos que rodean a los elementos químicos?.
Organización por bloques.
Se acomoda por bloques de acuerdo a su configuración electrónica.

La Tabla Periódica del mismo modo es acomodada por períodos que van del 1 hasta el 7. El período significa el número de orbitales que tiene un elemento.

Los grupos son las 18 columnas que son acomodadas según el número total de electrones que hay en el último orbital de cada elemento. (Marconi)

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